实验室制取干燥的下列气体.收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A．H2和CO2B．CO2和O2C．Cl2和NH3D．NH3和O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是

A．H₂和CO₂

B．CO₂和O₂

C．Cl₂和NH₃

D．NH₃和O₂

B

气体	H₂	CO₂	O₂	Cl₂	NH₃
收集方法	向下排空气	向上排空气	向上排空气	向上排空气	向下排空气
干燥	任何干燥剂	酸性、中性干燥剂	任何干燥剂	酸性、中性干燥剂	碱性干燥剂

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（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8[	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。
（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、       、干燥。
（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

编号	实验操作	预期现象和结论
①	在试管中加入少量FeCl₃溶液和（填少量、过量）的KI溶液。	深红色如期出现
②	将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的，。
③

．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺ + ClO₃^—+        ＝ Fe³⁺ + Cl^— + H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成       （填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是

A．Cl₂的尾气，可用NaOH溶液吸收

B．NH₃的尾气，可用H₂SO₄溶液吸收

C．SO₂的尾气，可用酸性KMnO₄溶液吸收

D．NO₂的尾气，可用H₂O来吸收

下列气体不能用排水集气法收集的是

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是           （填代号）。
(a) NaOH                (b)AgNO₃        (c) pH试纸      (d) HNO₃
②需要直接测定的物理量是                        （用文字表示）。
若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式               。
③测定过程中所需的基本操作是             （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。
(a) 洗涤        (b) 过滤        (c) 称量     (d) 干燥 (e) 冷却

（共6分）实验室制取SO₂的反应原理之一为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：（

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是                               。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                    。
（4）Ⅳ处观察到的现象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为              。

下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）

A．乙烯、乙炔

B．己烷、苯

C．己烯、苯

D．苯、溴苯

(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂d.NaOH     e.浓氨水
f.稀盐酸   g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为        （用药品序号填
空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为         （用药品序号填空）。
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂	B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由H₂O₂分解制O₂	D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
。
Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO₂和Cl₂两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：
。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：（结合反应方程式）。