题目内容

900 ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯,发生反应:
 ΔH=a kJ·mol-1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列说法正确的是(  )。
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08 mol·L-1,则a<0
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,达到平衡前v>v
 C
 根据题意

起始:0.40 mol        0 mol       0 mol
变化:0.16 mol       0.16 mol       0.16 mol
20 min:0.24 mol       0.16 mol     0.16 mol
则反应在前20 min的平均速率为v(H2)==0.004 mol·L-1·min-1,A错误;
根据题意,该反应,30 min已达到平衡

起始:0.40 mol       0 mol     0 mol
变化:0.20 mol       0.20 mol    0.20 mol
30 min:0.20 mol     0.20 mol    0.20 mol
保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08 mol·L-1<0.1 mol·L-1,说明升高温度,平衡右移,所以正反应为吸热反应,则a>0,B错误;由于反应是在2.0 L恒容密闭容器中进行,则保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,平衡不发生移动,则平衡时乙苯的转化率=×100%=50%,C正确;相同温度下,平衡常数K不变,则平衡常数为:K==0.1,起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,则Qc=0.15>K,平衡逆移,则达到平衡前v<v,D错误。
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