题目内容

在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是(   )
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B.x值等于4
C.B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
D.A的转化率20%
A

试题分析:根据反应方程式可知:0.4 mol C,则消耗0.2mol的A,消耗0.2X的B,剩余的A为(1-0.2)mol,B为(3-0.2X)mol,解得X=4,平衡时,物质的量比A∶B∶C=0.8∶1.4∶0.4=4:7:2. B的反应速率为(0.2mol×4)÷10L÷2min=0.04mol/(L·min).A的转化率为0.2mol÷1mol×100%=20%.因此计算结果不正确的是A。
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