Question

【题目】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童__元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：

a．②中H2O2的作用是__。

b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。

c． 下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。

A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

d. 写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________

e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：_______________________________________

Answer 1

【答案】 铁（或Fe） 浓度 还原性 将Fe2+全部氧化为Fe3+ 洗涤 BC Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ 取少许滤液于试管中，滴几滴硫氰化钾溶液，溶液迅速出现血红色，证明存在铁离子

【解析】(1)根据体检报告单，铁(或Fe)元素含量偏低，故答案为：铁(或Fe)；

(2)报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案为：浓度；

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；

(4)由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。

a．双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；

b步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤；

c.A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；故选BC；

d. 写出步骤③中铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+；

e、检验Fe3+可以利用硫氰化钾溶液，方法是取少许滤液于试管中，滴几滴硫氰化钾溶液，溶液迅速出现血红色，证明存在铁离子，故答案为：取少许滤液于试管中，滴几滴硫氰化钾溶液，溶液迅速出现血红色，证明存在铁离子。