题目内容
2．萘（
）的二氯代物有（ ）| A． | 8种 | B． | 10种 | C． | 12种 | D． | 14种 |
分析 先根据等效氢找一氯代物，共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物．
解答 解：由结构对称可知，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（
），二氯代物有10种（
，
故选B．
点评 本题难度较大，侧重对学生能力的培养，做题注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写．
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11．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 | |
| B． | 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 | |
| C． | “地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油 | |
| D． | 生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源 |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 | |
| D． | 1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 |
17．
探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是
（ ）
探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=Cu | |
| B． | 精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大 | |
| C． | X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护 | |
| D． | X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护 |
7．已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=-394kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）
④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H4
下列正确的是（ ）
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）
④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H4
下列正确的是（ ）
| A． | 反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子 | |
| B． | 反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJ | |
| C． | 反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式 | |
| D． | △H4=2△H1+△H2-$\frac{1}{2}$△H3 |
强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．
．
．E与H反应生成I的方程式为
．
12．在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（ ）
| A． | 两溶液体积相同，酸是多元强酸 | |
| B． | 两溶液体积相同，酸是弱酸 | |
| C． | 酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上 | |
| D． | 酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上 |