题目内容

20．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（　　）
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

分析 根据在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH，在结合在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物确定有机物的结构．

解答 解：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH，在结合在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物可知C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及官能团的性质，题目难度中等．

练习册系列答案
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下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是

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C. 碘化钾淀粉试纸检验Cl2 D. pH试纸检验溶液的pH
11．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用C（选填序号）．
A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
（2）B装置的作用干燥氨气；
E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
D装置的作用吸收氯气中水蒸气．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；．
（4）装置F中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
G处接NaOH溶液的尾气处理装置．
8．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
①Fe-2e-=Fe2+；②2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO2-3-8e-═5CO2+2H2O．则正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．
15．下列对化学反应的认识不正确的是（　　）
A．化学反应过程中，一定有新物质生成
B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
C．化学反应过程中，一定有能量的变化
D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行
5．质谱法能够对有机分子进行结构分析．其方法是让极少量的（10-9 g）化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，然后测定其质荷比．其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），该有机物可能是（　　）
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯
12．下列叙述合理的是（　　）
A．金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应
B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C．ClO2气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl2的5倍
D．雷雨过后感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，使空气中含有一定量的NO
9．在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；   ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；                 ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；    ⑥混合气体的密度不再变化；
⑦B的生成速率与C的生成速率之比为1：1．
A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦
10．按要求回答下列问题：
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为负极，该极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀释，溶液变黄色色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因Qc=$\frac{[C{r}_{2}{O}_{7}]}{[Cr{O}_{4}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}$＞K
（3）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①④③②（序号）
（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）达平衡状态的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．

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