Question

10．某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操　作	现　象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的化学性质是碱性；漂白性．
（3）用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂粉精溶液pH=12说明溶液呈碱性；后褪色，说明具有漂白性；
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应．

解答 解：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂粉精溶液pH=12＞7，说明溶液呈碱性；后褪色，说明具有漂白性，
故答案为：碱性；漂白性；
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸盒硫酸，离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

点评 本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性、氧化性和漂白性，注意：氯气和二氧化硫以1：1混合通入水溶液中没有漂白性，为易错点．