题目内容

有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积（标准状况）是多少？

（1）所得的溶液中的溶质是:Na2CO3  ,  NaHCO3
（2）其物质的量之比是: 1:1
（3）产生的气体体积（标准状况）是: 0.112L
略
练习册系列答案
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将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。
（1）当x=l/2时，容器中固体产物            （写化学式），其物质的量为        。 
（2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则x的取值范围                  。
（3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式                 （写化学式）。
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含           ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；
假设3：该漂白粉部分变质，                     。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，    
                             
 
 
②
 
 
③
 
 
下列用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的物质或方案中，不正确的是
A．加热固体B．氯化钙溶液C．紫色石蕊试液D．相同浓度的盐酸
将足量Na2O2 投入FeCl2 溶液中, 可观察到的现象是（    ）
①生成白色沉淀   ②生成红褐色沉淀   ③有气泡产生   ④反应后溶液变无色。
A．①④B．②③④
C．①③D．①
蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡   作用，这种白色物质是                                                 （   ）
A．NaOHB．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl
把一定质量Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3·xH2O的混合物等分两份，一份溶于水配成200毫升溶液时，测得溶液中C（）=1．5 mol/L．若将另一份加热到质量不在变化时的固体质量为                          （   ）
A．15．9 gB．21．2 gC．88．2 gD．条件不够，无法计算
把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是
A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu(OH)2
为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3­，下列实验及判断中，正确的是（   ）
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

2,4,6

D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生

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