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将足量Na
2
O
2
投入FeCl
2
溶液中, 可观察到的现象是( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④反应后溶液变无色。
A.①④
B.②③④
C.①③
D.①
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B
略
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关于Na
2
CO
3
和NaHCO
3
比较中,下列说法不正确的是
A.NaHCO
3
固体受热容易分解,而Na
2
CO
3
固体受热不容易分解
B.等质量的Na
2
CO
3
和NaHCO
3
分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D.Na
2
CO
3
溶液和NaHCO
3
溶液分别与Ba(OH)
2
溶液反应的离子方程式相同
(9分)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用于制取氧气。
(1)A是用CaCO
3
制取CO
2
的装置。写出A中发生反应的化学方程式:
。
(2)按要求填写表中空格:
仪器编号
盛放的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO
3
溶液
C
与CO
2
反应,产生O
2
D
吸收未反应的CO
2
气体
(3)为了达到实验目的,
(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置;若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置,应选用
作为吸水剂;若你认为不需要,请说明理由是
。
(4)证明收集到的气体是氧气的方法是
。
一包质量为23.24g的粉末,它是由NaCl、CuSO
4
、Na
2
O
2
、K
2
CO
3
、(NH
4
)
2
SO
4
、Na
2
SO
4
、KNO
3
等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成,进行以下实验:
(1)将粉末全部投入到足量蒸馏水中,得无色溶液与气体,加热使反应完全,共收集到气体3.36L(标准状况);
(2)将所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4mol·L–1的盐酸中和,用去该盐酸12.5mL;
(3)将另一份用稀硝酸酸化,无气体产生,再加过量的Ba(NO
3
)
2
溶液,得白色沉淀,质量为12.815g,滤液中加入AgNO3溶液,无可见现象;
(4)所得3.36L气体通过浓硫酸,气体体积明显减少,再通过碱石灰,气体体积不变。
试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。(将结论填入下边,有几种物质填几空)
粉末组成物质分别是
质量为(g)
有50mlNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO
2
,随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸,产生的气体CO
2
体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:试分析向溶液中通入气体后,所得的溶液中的溶质是什么?其物质的量之比多少?产生的气体体积(标准状况)是多少?
某K
2
CO
3
固体样品中含有Na
2
CO
3
、KNO
3
和Ba(NO
3
)
2
三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl
2
溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是
A.肯定有KNO
3
B.肯定有KNO
3
,可能还含有Na
2
CO
3
C.肯定没有Ba(NO
3
)
2
,可能有KNO
3
D.肯定没有Na
2
CO
3
和Ba(NO
3
)
2
下列叙述错误的是 ( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C.高压钠灯常用做路灯
D.用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属
某固体混合物可能含有下列物质Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaCl,向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将放出的气体通入足量的NaOH溶液后,气体体积减少了一部分,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定含有Na
2
O
2
、NaHCO
3
B.混合物中一定不含有Na
2
CO
3
和NaCl
C.混合物一定不含有Na
2
O
2
和NaCl
D.混合物中一定含有Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na
2
O
2
,充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是( )
A.溶液中OH
-
总数不变,有O
2
放出
B.溶液中Na
+
的物质的量浓度增大,有O
2
放出
C.溶液中Na
+
总数减少,有O
2
放出
D.溶液pH增大,有O
2
放出
关 闭
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