题目内容

钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是          
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,只含           
假设2:该漂白粉全部变质,只含           
假设3:该漂白粉部分变质,                     
②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl,表格可以不填满。)
实验步骤
预期现象和结论

取少量上述漂白粉于试管中,    
                             
 
 

 
 

 
 
(1)2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ (2分,方程式不完整扣1分,化学式错误或未配平给0分)
(2)CaCl2、Ca(ClO)2(2分,各1分)
(3)①只含有Ca(ClO)2(1分),
只含有CaCO3(1分)
既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3(1分)
实验步骤
预期现象和结论

加入适量1mol/L盐酸溶解后,再将产生的气体导入到澄清石灰水中(2分)
(1)若澄清石灰水未见浑浊,则固体中不含CaCO3
(2)若澄清石灰水变浑浊,则固体中含有 CaCO3(2分)

向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡(2分)(或另外取样操作)
(1)若品红褪色,固体中存在 Ca(ClO)2
(2)若品红不褪色,则固体中不存在 Ca(ClO)2(3分)

 
 
②(共9分)
(没有说明用量,合扣1分,写“否则无”合扣1分)
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