题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
【答案】C
【解析】
试题
A. HCl是强电解质，在水溶液中没有HCl分子存在，A项错误；
B. 14CH4的质量数为18，即摩尔质量为18 g/mol，所以16 g 14CH4的物质的量n = 
1 mol，故分子内所含中子数目小于8 NA，B项错误；
C. 过氧化钠与水的反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，结合关系式2Na2O2
O22e-，可知，当生成O2 0.2 mol时，转移电子数N = 2
0.2 molNA = 0.4 NA，故C项正确；
D. 空气的组成不仅有氧气等单质，还有CO2等化合物，故D项错误。
答案选C。
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0
①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．N2和CO2的体积比保持不变 D．v正(CO)＝2v逆(N2)
②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．增加CO2的量 D．缩小容器体积
(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是__(填字母)
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。
(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 时的 数据 | CH3OH浓度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收c kJ | ||
体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列说法中正确的是____________
A．2c1>c3 B．a+b=92.9 C．2p2<p3 D．α1+α3<1
