题目内容

3．1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1～18列替代原主族、副族等．下列有关说法错误的是（　　）
A．元素周期表中第3列的元素种类数最多
B．金属性最强的元素位于元素周期表的第1列
C．非金属性最强的元素位于元素周期表的第17列
D．能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第16列

分析 A、第3列为ⅢB族，含有镧系、锕系元素；
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；
C、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；
D、形成化合物种类最多的元素是碳族，位于元素周期表的第14列；

解答 解：A、第3列为ⅢB族，含有镧系、锕系元素，含有元素种类最多，故A正确；
B、周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性最强的元素位于元素周期表的第1列，故B正确；
C、周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素，所以非金属性最强的元素位于元素周期表的第17列，故C正确；
D、形成化合物种类最多的元素是碳族，位于元素周期表的第14列，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构及其应用，注意元素周期表中，ⅢB族，含有镧系、锕系元素所以含元素种类最多，为易错点．

练习册系列答案
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13．根据总反应式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（　　）
ABCD
正极CuCuZnAg
负极ZnZnCuCu
电解质溶液CuSO4AgNO3CuCl2CuSO4
A．AB．BC．CD．D
14．下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是，酸性最强的物质是HClO4，呈两性的物质是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF；
（4）B元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
C浓氨水生石灰AlCl3溶液Al（OH）3具有两性
D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D
18．某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含羰基结构的个数（　　）
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱顺序是（　　）
A．C＞B＞A＞DB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
15．有机物A是具有支链的化合物，分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能与乙醇反应．
（1）写出A与Br2的四氯化碳溶液反应的类型加成反应；A与乙醇反应的条件浓硫酸、加热．
（2）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）已知碳碳双键的碳原子上连接羟基是不稳定的，请写出两种下列要求的A的同分异构体的结构简式
（①能发生银镜反应、也能与金属钠反应产生气体  ②能发生银镜反应、但不能与金属钠反应产生气体）：
HOCH2CH=CHCHO、HCOOCH2CH=CH2．
12．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1
13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（　　）
A．和金属钠作用时，键②断裂
B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂
D．和CH2COOH共热时，键②断裂

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