题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A． 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C． D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
C
解析试题分析：A、B、C、D、E分别为H、N、Mg、Al、S。A、一般情况下电子层数多半径大，镁半径最大，错误；B、S的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸等，亚硫酸为弱酸，错误；C、铝与氧化铁发生铝热反应置换出铁，正确；D、工业常用电解氯化镁、氧化铝制备其单质，错误。
考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。
下列叙述中错误的是 （ ）
| A．原子半径:Cl>S>O | B．还原性:Na>Mg>Al |
| C．稳定性:HF>HCl>HBr | D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
下列递变情况中不正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 |
| B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 |
| C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大 |
| D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 |
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是
| A．离子半径：Y<Z |
| B．氢化物的沸点和稳定性排序 ：R<Y |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T> R |
| D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 |
下列说法正确的是
| A．元素周期表中一共有7个周期和18个族 |
| B．金属元素的原子最外层电子数一定都小于4 |
| C．质量数不同的两种原子，一定不互为同位索 |
| D．主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b |
X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是
| A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性 |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 |
| C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物 |
| D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同 |
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
| A．原子序数： X＜Y | B．原子半径：X＜Y |
| C．离子半径：X＞Y | D．原子最外层电子数：X＜Y |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是 ( )
| A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 |
| B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 |
| C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱 |
| D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 |
元素R有如下反应：RO
＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO中的R只能被还原 |
| C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol |
| D．R2在常温常压下一定是气体 |