题目内容
【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)写出图中四种实验操作的名称:____、____、____、____。
(2)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的CaCO3__________;
(3)从碘水中提取碘__________;
(4)用自来水制取蒸馏水__________;
(5)分离植物油和水__________;
(6)除去粗盐中的泥沙__________;
(7)与海水晒盐原理相符的是__________。
【答案】蒸馏 过滤 分液 蒸发 B C A C B D
【解析】
(1)图中四种实验操作的名称:A装置为蒸馏,B装置为过滤,C装置为分液,D装置为蒸发 答案为:蒸馏、过滤、分液、蒸发
(2)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的CaCO3,即除去溶液中的固体,用过滤法。答案为B。
(3)从碘水中提取碘,用萃取分液法。答案为C。
(4)用自来水制取蒸馏水,用蒸馏法。答案为A。
(5)分离植物油和水,用分液法。答案为C。
(6)除去粗盐中的泥沙,用过滤法。答案为B。
(7)海水晒盐是用日光蒸发,与它原理相符的方法是加热蒸发。答案为D。
【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1___________K2(填“>”、“=”或“<”);
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3,其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=___________mol·L-1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃,体积为4L的密闭容器中,通入6molNH3和3 mol CO2,反应达到平衡时,c(NH3)=0.5mol·L-1,e(CO2)=0.25mol·L-1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入3molNH3,则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常数为___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.09mo1·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L-1。