题目内容
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中
A.滴加新制氯水,溶液pH减小 | B.通入过量SO2气体,溶液pH增大 |
C.加水,溶液中氢离子浓度增大 | D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 |
A
解析试题分析:A. 若向H2S溶液中滴加新制氯水,,发生反应:H2S+Cl2="=" 2Cl-+2H++S↓。c(H+)增大,所以溶液pH减小。正确。B. 若向H2S溶液中滴加通入过量SO2气体, 发生反应:2H2S+ SO2=3S↓+2H2O,SO2+H2O =H2SO3。H2SO3是中强酸,H2SO3比H2S更容易电离产生H+。所以溶液pH减小。错误。C.加水电离平衡正向移动,都是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,溶液中氢离子浓度反而减小。错误。D.加入少量硫酸铜固体,发生反应:S2-+Cu2+=CuS↓。电离平衡H2SH++HS-和HS-
H++S2-正向移动,c(H+)增大。错误。
考点:考查各种外加条件对弱电解质电离平衡的影响的知识。

练习册系列答案
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常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH |
B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3) |
C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) |
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS-) |
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的
A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 |
B.当95℃时,pH=6的溶液呈中性 |
C.25℃时,将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合,所得溶液的pH=7 |
D.95℃时,等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后,当混合溶液的pH=6时,说明HA酸为弱酸 |
已知25℃,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
A.Ksp·Kh=Kw3 | B.Ksp·Kw=Kh |
C.Kh/Kw=Ksp | D.Kw/Kh=Ksp3 |
下列叙述不正确的是
A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 |
B.Mg(OH)2可溶于盐酸,不溶于NH4Cl溶液 |
C.AgCl可溶于氨水 |
D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀 |
常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C.c1<0.2
D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 |
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 |
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡 |
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变 |
下列说法中正确的是
A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(![]() |
B.常温下,c(![]() |
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) |
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=2∶9 |