题目内容

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大
C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

A

解析试题分析:A. 若向H2S溶液中滴加新制氯水,,发生反应:H2S+Cl2="=" 2Cl+2H+S↓。c(H)增大,所以溶液pH减小。正确。B. 若向H2S溶液中滴加通入过量SO2气体, 发生反应:2H2S+ SO2=3S↓+2H2O,SO2+H2O =H2SO3。H2SO3是中强酸,H2SO3比H2S更容易电离产生H+。所以溶液pH减小。错误。C.加水电离平衡正向移动,都是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,溶液中氢离子浓度反而减小。错误。D.加入少量硫酸铜固体,发生反应:S2-+Cu2+=CuS↓。电离平衡H2SH++HS-和HS- H++S2-正向移动,c(H+)增大。错误。
考点:考查各种外加条件对弱电解质电离平衡的影响的知识。

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