Question

5．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄．
（2）氧化性：F₂＞S，O₂＞N₂．
（3）气态氢化物稳定性：CH₄＜NH₃，HCl＞HI．
（4）碱性：Mg（OH）₂＜ Ca（OH）₂，Al（OH）₃＜ Mg（OH）₂．
（5）还原性：H₂O＜H₂S，HCl＜H₂S．

Answer 1

分析 （1）元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强；
（2）元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强，对应单质的氧化性越强；
（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
（4）同主族自上而下，金属性增强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）非金属性越强，对应氢化物的还原性的还原性越弱．

解答 解：（1）同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性S＜Cl，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性P＜N，所以酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄，
故答案为：＜；＜；
（2）同周期元素从左向右非金属性增强，非金属性Cl＞S，同主族元素从上到下非金属性减弱非金属性F＞Cl，非金属性F＞Cl＞S，则非金属性F＞S，则单质的氧化性F₂＞S，同周期元素从左向右非金属性增强，非金属性O＞N，则单质的氧化性O₂＞N₂，
故答案为：＞；＞；
（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：N＞C，则有稳定性：CH₄＞NH₃，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：Cl＞I，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HCl＞HI，
故答案为：＜；＞；
（4）同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：＜；＜；
（5）非金属性O＞S，氢化物的还原性：H₂O＜H₂S，非金属性Cl＞S，对应氢化物的还原性为HCl＜H₂S，
故答案为：＜；＜．

点评 本题考查了元素周期律，明确元素非金属性与其最高价含氧酸酸性、氢化物的稳定性的关系即可解答，熟练掌握元素周期律内涵，并会灵活运用，题目难度中等．