题目内容
13．下列关于SO2的说法中，正确的是（ ）| A． | 该物质属于混合物 | B． | 硫元素的化合价为+2 | ||
| C． | 化学名称是二氧化硫 | D． | 硫元素和氧元素的质量比为1：2 |
分析 A．由两种以上物质组成的是混合物；
B．依据化合物中元素化合价代数和为0解答；
C．SO2的化学名称为二氧化硫；
D.1mol二氧化硫分子中含有1mol硫原子，2mol氧原子．
解答 解：A．二氧化硫只含一种物质，属于纯净物，故A错误；
B．二氧化硫中，氧为-2价，依据化合物中元素化合价代数和为0，硫元素化合价为+4价，故B错误；
C．SO2的化学名称为二氧化硫，故C正确；
D.1mol二氧化硫分子中含有1mol硫原子，2mol氧原子，硫元素和氧元素的质量比为：32：2×16=1：1，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了二氧化硫，熟悉二氧化硫的结构、性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．将pH=11NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（CH3COO-）＞c（Na+） | C． | c（OH-）=c（CH3COO-） | D． | c（OH-）＞c（CH3COO-） |
4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的 | |
| B． | 因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行 | |
| C． | 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 | |
| D． | 因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能 |
1．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种气体密度最小的是X | |
| B． | 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y | |
| C． | 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol | |
| D． | 20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1 |
8．同周期的X，Y和Z三种元素，已知关系如下：HXO4，H2YO4和H3ZO4的酸性依次减弱，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：X最强，Z最弱 | |
| B． | 原子半径：X最大，Z最小 | |
| C． | 气态氢化物稳定性：HX最强 | |
| D． | 气态氢化物水溶液酸性：ZH3＜H2Y＜HX |
18．下列实验方案中，合理的是（ ）
| A． | 分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧 | |
| B． | 验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量 | |
| C． | 制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 | |
| D． | 除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸 |
2．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.5 mol•L-1 | B． | 0.8 mol•L-1 | C． | 1.0 mol•L-1 | D． | 1.5 mol•L-1 |
3．如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（ ）
| A． | 阿伏加德罗常数 | |
| B． | 标准状况下气体摩尔体积 | |
| C． | 一定质量氢气所含的氢气的分子个数 | |
| D． | 溶液的物质的量的浓度 |