题目内容
15．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（ ）①a-4 ②a-5 ③a+3 ④a+4．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
分析 A，B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，最外层电子数分别为3或6，前者各占据1个s轨道和1个p轨道，后者各占据2个s轨道和2个轨道，可能为B、O、Al、S等元素，以此解答该题．
解答 解：A，B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，最外层电子数分别为3或6，前者各占据1个s轨道和1个p轨道，后者各占据2个s轨道和2个轨道，可能为B、O、Al、S等元素，分子序数分别为5、8、13、16，如A元素的原子序数为a，则B的原子序数可能为a+3、a+11、a-5，则只有B符合．
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，注意原子核外电子的排布特点，为解答该题的关键，注意把握原子结构与元素周期表的关系．
练习册系列答案
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5．下列各指定微粒的数目比不是1：1的是（ ）
| A． | NaHSO4晶体中阳离子和阴离子 | B． | Na2O2晶体中阴离子和阳离子 | ||
| C． | Mg2+离子中的质子和中子 | D． | 氯化钠中的质子总数和电子总数 |
6．若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+ NO3- CO32- Na+ | B． | Na+ Ba 2+ Mg2+ HCO3- | ||
| C． | NO3- K+Mg2+ Cl- | D． | NO3- Na+ K+ Cl- |
3．将pH=11NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（CH3COO-）＞c（Na+） | C． | c（OH-）=c（CH3COO-） | D． | c（OH-）＞c（CH3COO-） |
，X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子”“共价”）．
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | SiO2 是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 | |
| B． | FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应 | |
| C． | Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应 | |
| D． | Na2O2、Fe3O4、CO、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 |
7．将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余 | |
| B． | 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余 | |
| C． | 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等 | |
| D． | 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余 |
4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的 | |
| B． | 因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行 | |
| C． | 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 | |
| D． | 因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能 |