题目内容
【题目】填空：
（1）相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__，所含原子数目之比为__，所含氧原子的物质的量之比为__，它们的质量之比为__。
（2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为__。
【答案】1∶1 3∶4 2∶3 4∶5 5∶4 15∶16 5∶6
【解析】
利用
进行分析；
（1）根据，二氧化硫和三氧化硫物质的量相同，SO2和SO3所含分子的数目之比等于其物质的量之比，即为1：1；1个SO2分子中含有1个S原子和2个氧原子，即1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有1个S原子和3个氧原子，即1个SO3含有4个原子，等物质的量的SO2和SO3中所含原子数目之比为3：4；1molSO2中含有2molO原子，1molSO3中含有3molO原子，即等物质的量SO2和SO3中所含氧原子的物质的量之比为2：3；等物质的量SO2和SO3，它们的质量比等于其摩尔质量之比，即为64：80=4：5；
答案为1：1；3：4；2：3；4：5；
（2）根据二氧化硫和三氧化硫质量相同时，它们的分子数之比等于其摩尔质量倒数之比，即
∶
＝5∶4；根据它们的分子组成可知：所含原子数目之比为5×3∶(4×4)＝15∶16，氧原子物质的量之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6；
答案为5：4；15：16；5：6。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.当CO2平衡转化率达80%时放出的热量为19. 6kJ，写出该反应的热化学方程式∶___________。
(2)在2L密闭容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示∶ (已知：T1＜T2)
温度/℃ | 平衡时CH3OH的物质的量/ mol | 化学平衡常数 |
T1 | 2.6 | K1 |
T2 | 2.0 | K2 |
①则K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0~ 10s内H2的平均速率v(H2)为_______，若维持条件不变再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，则v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。
(3)某科研小组设计的一个氮氧化物原电池 ，两边的阴影部分为 a、b惰性电极，分别用导线与烧杯的m、n惰性电极相连接，工作原理如图：
①b极的电极反应式为_______________________。
②当有0.2mol O2-通过固体电解质时，则烧杯中m处的产物的物质的量为________。
(4)处理烟气中SO2，也可采用碱液吸收法，已知25°C时，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.
第1步∶用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步∶加入石灰水，发生反应
K。计算第2步中反应的K=_____________(列出计算式即可)。
