题目内容
17．下列说法不正确的是（ ）| A． | 能电离出H+的化合物叫作酸 | |
| B． | 能电离出OH-的化合物不一定是碱 | |
| C． | 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐 | |
| D． | 酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性 |
分析 A、电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
B、电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
C、能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐；
D、根据溶液中存在自由移动的离子以及溶液的电中性原理来回答．
解答 解：A、电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故A错误；
B、电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，能电离出OH-的化合物不一定是碱，如碱式盐，故B正确；
C、能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐，故C正确；
D、溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液都是电中性的，故D正确．
故选A．
点评 本题考查学生常见物质的概念和分类知识，注意知识的掌握和灵活应用，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
| A． | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| B． | 水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | 化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 | |
| D． | PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 |
8．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③沸点：H2Se＞H2S＞H2O④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③沸点：H2Se＞H2S＞H2O④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
5．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（ ）
| A． | 通入HCl | B． | 加少量NH4Cl固体 | C． | 加少量NaCl固体 | D． | 通入氨气 |
从铁、铝合金出发的反应如图所示：