[题目]氢气燃烧的热化学方程式.可用下列两种方程式表示:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q1kJ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q2kJQ1与Q2的关系为A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q1kJ

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Q2kJ

Q1与Q2的关系为

A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2

【答案】C

【解析】

试题分析：反应中放出的能量与化学计量数成正比，②中如果生成的水也不液态，则Q1=2Q2，现②中如果生成的水也不气态，由液态转化为气态是吸热过程，则 Q1>2Q2，答案为C。

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【题目】对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指

A. 气体混合物的平均相对分子质量 B. 气体混合物的总物质的量浓度

C. L在气体混合物的体积分数 D. 气体混合物的密度

【题目】下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-

【题目】Ⅰ.已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。

(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a．CO、HSO b．HCO、HSO

c．SO、HCO d．H2SO3、HCO

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_____________________________；

NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

Ⅱ.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。

(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：____________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是________________________。pH＝3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。

(6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO)≤________mol·L－1。

【题目】在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= 。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

（2）写出AB段有关的离子方程式：

【题目】在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温常压下，11．2 LN2含有的分子数为0．5 NA

B．71gCl2所含原子数为NA

C．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA

D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【题目】下列关于能源的说法不正确的是

A. 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

B. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C. 沼气（主要成分是CH4）是可再生能源

D. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

【题目】下列实验不能达到实验目的的是(　　)

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与稀盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

A. A B. B C. C D. D

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