题目内容
【题目】有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种元素，已知：
① 它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表（KJ/mol）：
③B与F同主族。
④A、E 都能与 D 按原子个数比 1：1 和 2：1 形成化合物。
⑤B、C 都能与 D 按原子个数比 1:1 和 1:2 形成化合物。
（1）写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式：_______________________________
（2）B2A2 分子中存在______________ 个
键，_____________个
键。
（3）人们通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | B=D | D=D |
键能（KJ/mol） | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
试计算1molF单质完全燃烧时的反应热△H=________(已知1molF单质中含2mol F—F键，1molFO2中含有4mol键F—O)。
【答案】NaHCO3 、CH3COONa或其他合理物质 3 2 -990.7kJ/mol
【解析】
由表中数据可以知道，E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E为短周期元素，核电荷数较大，所以E是Na元素；A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期。A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物，则A和E在该化合物中均显+1价、D能显-1或-2价，所以核电荷数依次增大，所以A是H元素、E为Na元素、D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物，且B、C、D的核电荷数依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B与F同主族，所以F是Si元素。
(1)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐为NaHCO3 、CH3COONa或其他合理物质；
(2)
分子是
，乙炔分子中存中存在 3个
键，2个
键；
(3)
吸收的能量-放出的能量
。
