题目内容
【题目】T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（ ）
A.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B.0～3min内，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C.达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D.若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强
【答案】C,D
【解析】A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），A不符合题意；
B、反应进行的前3min内，v（X）= 
=0.1mol/（Lmin），B不符合题意；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，所以v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞v逆，C符合题意；
D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，D符合题意．
所以答案是：CD．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．
科学实验活动册系列答案
【题目】下述实验方案不能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
方案 |
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V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 |
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目的 | 较长时间看到Fe(OH)2沉淀 | 验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 | 实验室制备乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
