Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，选项A正确；

B．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O，选项B正确；

C．放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的物质的量==1mol，选项C正确；

D．放电时，正极反应式为2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，选项D不正确；

答案选D。