Question

【题目】若m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是(　 　)

A.m=2.7

B.Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解

C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClO

D.Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%

Answer 1

【答案】D

【解析】

Al与氯气反应生成氯化铝，根据固体增重，可知增重为氯元素的质量，根据，计算氯原子的物质的量，根据化学式可得，铝与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，依据铝的物质的量计算氢气的物质的量与偏铝酸钠的物质的量，然后计算质量分数即可。

A.mgAl在足量氯气中燃烧,生成AlCl3的质量为(m+21.3)g，则m(Cl)=21.3g，故，据AlCl3化学式可得，故，，故A错误；

B.Al与Cl2反应生成AlCl3，向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水，故B错误；

C.Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(NaOH)= ，所以若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可生成0.1molNaClO，故C错误；

D.依据铝元素守恒，生成偏铝酸钠物质的量为0.2mol，故质量为：，故失去电子数为，即生成氢气为：0.3mol，质量为0.6g，故溶质的质量分数为：，故选D。