题目内容

碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （    ）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
B

试题分析：A、MnO4－是紫色的与溶液为无色透明向违背。错误。B.选项中的离子与OH-不会发生任何反应，可以大量共存。正确。C. OH-+ H+=H2O.不能大量共存。错误。D. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.发生反应离子不能大量共存。错误。
练习册系列答案
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常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是(   )
A．溶液的pH：②>③>①
B．水电离出的c(OH-)：③>①>②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L
在某无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K+、Fe3＋、I－、NO3－
C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－D．K+、SO42－、S2－、Cl－
X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化学式分别为_______、________。
（2）W的电离方程式为______________________________。
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。
（4）将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________ 。
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－
某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在Cl一
B．一定存在A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L
下列有关的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42－+2Br－+ 4H+
D．钠放于水中：Na + 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
下列说法中，正确的是
A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大
C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na＋和CO32―离子浓度均增大
下列各组离子在溶液中能大量共存的是(     )。
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B．Cu2＋、Cl－、NO3-、OH-
C．Ca2＋、Na＋、CO32-、NO3-D．H＋、SO42-、NO3-、OH－

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