题目内容
下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 |
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 |
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 |
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 |
D
解析
练习册系列答案
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分别将下列物质:①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是( )
A.①②③ | B.①③ | C.③④ | D.③ |
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4- |
B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4) |
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) |
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变 |
下列说法正确的是( )
A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+ |
C.加入铝粉能产生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO、NO |
D.100℃时,将 pH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 |
某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 |
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 |
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 |
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 |
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 |
C.升高温度,减小 |
D.加入NaOH固体,溶液pH减小 |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是( )
A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 |