题目内容

25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A.Y点所表示的溶液中:c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)
B.W点所表示的溶液中:c(Na)+c(H)+c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L-1
D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L-1 NaOH溶液 :c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

AC

解析试题分析:混合溶液中醋酸含量多酸性强,醋酸钠含量多碱性强,故图像中实线为CH3COO,虚线为CH3COOH。 A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO含量高,溶液为酸性,正确;B、溶液中电荷守恒为c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1,故有c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,错误;C、在X点,c(CH3COOH)=c(CH3COO),电离平衡常数为k= c(CH3COO)×c(H)/ c(CH3COOH)= c(H)= 10—4.75 mol·L-1,正确;D、此时溶液为醋酸钠溶液,质子守恒式为c(OH)=c(CH3COOH)+c(H),错误。
考点:考查溶液中微粒浓度关系有关问题。

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