室温下.将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合.实验数据如表:实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c 反应后溶液的pH ① 0.1 mol·L-1 0.1 mol·L-1 9 ② x 0.2mol·L-1 7 下列说法正确的是A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH-)+ c(A-)B．实验①反应后溶液中c(A-)＞c(Na +)C．实验②反应前HA溶液浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号	起始浓度c(HA)	起始浓度c(NaOH)	反应后溶液的pH
①	0.1 mol·L^－1	0.1 mol·L^－1	9
②	x	0.2mol·L^－1	7

下列说法正确的是
A．实验①反应前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．实验①反应后溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L^－1
D．实验②反应后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

解析试题分析：A、反应前，HA电离产生等量H⁺、A^－，所以溶液中的H⁺等于HA电离产生的和水电离产生的，而水电离产生的H⁺与OH^－相等，所以反应前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)，正确；B、实验①反应后溶液为NaA溶液，其中A^－水解使溶液呈碱性，所以c(A^－)<c(Na⁺)，错误；C、等体积、等浓度的酸与碱反应后的溶液为碱性，若使溶液呈中性，酸的物质的量应大于碱，所以x＞0.2 mol·L^－1，正确；D、实验②反应后溶液呈中性，根据电荷守恒，有c(A^－)= c(Na⁺)，错误，答案选AC。
考点：考查酸、碱混合液的计算

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下列物质中，属于弱电解质的是（）

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na^＋)＝c(A^－)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^—4.75 mol·L^－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L^－1 NaOH溶液：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO₃)₂试样已变质
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水	出现白色沉淀	该气体一定是CO₂
C	分别测定常温下0.1 mol·L^－1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH：Na₂SiO₃＞ Na₂CO₃	非金属性：Si＞C
D	向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，BaCO₃的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)₂饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)₂的Ksp不变

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为H₂A===HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )

A．大于10.00 mL	B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL	D．等于11.00 mL

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－¹的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－⁵

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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＋c(Z^－)＋c(OH^－)

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