题目内容
【题目】重铬酸钾是高中化学常见的氧化剂,工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备.铬铁矿中通常含有、FeO、、等.
已知:①遇水强烈水解.
②黄色橙色
请回答下列问题:
(1)将矿石粉碎的目的是 ______ ;高温灼烧时发生反应的化学方程式为 ______ .
(2)滤渣1中有红褐色物质,写出生成该物质反应的离子方程式 ______ 滤渣2的主要成分是和 ______ .
(3)用简要的文字说明溶液中加入KCl固体,降温析出的原因 ______ .
(4)时,对反应黄色橙色,取溶液进行实验,测得部分实验数据如下:
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①反应达到平衡时,溶液的,该反应平衡常数K为 ______ .
②下列有关说法正确的 ______ .
加少量固体,可使溶液的橙色加深
时
溶液中::1时该反应已达平衡状态
反应达到平衡时的转化率为
【答案】增大反应物的表面积,加快反应速率 的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小 bd
【解析】
铁矿中通常含有、FeO、、等,将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到、,而与NaOH发生反应生成,与NaOH发生反应,生成,故还含有、,由于会发生强烈水解,滤渣1中有红褐色物质,可推知水解生成氢氧化钠与氢氧化铁,过滤分离,滤液1中主要是、、、NaOH,滤渣1为;调节溶液pH,使、反应转化为、沉淀,过滤除去,滤液2主要是,加入硫酸酸化,溶质变为,然后加入KCl固体,利用溶解度不同或者受温度影响不同,结晶得到晶体,采用过滤方法得到晶体,
增大反应物的表面积,加快反应速率;发生氧化还原反应,与、NaOH反应生成与水;
会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁;滤渣2的主要成分是氢氧化铝与硅酸;
的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小;
时,与时的浓度相等,故时处于平衡状态,再根据计算;
加少量固体,消耗氢离子,平衡逆向移动;
时处于平衡状态,不同物质表示的正逆速率之比等于其化学计量数之比;
平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比,与转化率等有关;
转化率。
铁矿中通常含有、FeO、、等,将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到、,而与NaOH发生反应生成,与NaOH发生反应,生成,故还含有、,由于会发生强烈水解,滤渣1中有红褐色物质,可推知水解生成氢氧化钠与氢氧化铁,过滤分离,滤液1中主要是、、、NaOH,滤渣1为;调节溶液pH,使、反应转化为、沉淀,过滤除去,滤液2主要是,加入硫酸酸化,溶质变为,然后加入KCl固体,利用溶解度不同或者受温度影响不同,结晶得到晶体,采用过滤方法得到晶体,
将矿石粉碎的目的是:增大反应物的表面积,加快反应速率;发生氧化还原反应,与、NaOH反应生成与水,反应方程式为:,
故答案为:增大反应物的表面积,加快反应速率;;
会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁,反应离子方程式为:;滤渣2的主要成分是和,
故答案为:;;
溶液中加入KCl固体,降温析出的原因:的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,
故答案为:的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小;
时,与时的浓度相等,故时处于平衡状态,反应达到平衡时,溶液的,该反应平衡常数,
故答案为:;
加少量固体,消耗氢离子,平衡逆向移动,溶液的橙色变浅,黄色加深,故a错误;
时处于平衡状态,说明同种离子的生成熟练与消耗熟练相等,故b正确;
平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比,与转化率等有关,故c错误;
反应达到平衡时的转化率为:,故d正确;
故答案为:bd。