题目内容
19．下列叙述正确的是（ ）| A． | 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 | |
| B． | 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈 | |
| C． | 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀 | |
| D． | 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 |
分析 A、氧化还原反应中，金属失去电子被氧化；
B、Fe作负极失电子生成Fe2+，不能到最高价离子；
C、根据电解池的工作原理：金属与电源负极相连被保护，和原电池的正极相连易被腐蚀；
D、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强．
解答 解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；
B、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe-2e+=Fe2+，故B错误；
C、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故C正确；
D、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大．
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10．1g N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | $\frac{x}{28}$ | B． | 14x mol-1 | C． | 28x mol-1 | D． | 28x |
7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：S＞Si | B． | 离子半径：Na+＞S2- | ||
| C． | 第一电离能：N＞O | D． | 元素电负性：C＞H |
4．判断下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | 硝酸钾溶液 | B． | 硫酸钡 | C． | 金属铜 | D． | 蔗糖 |
11．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 | |
| B． | 由C（石墨，S）═C（金刚石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2 |
8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（ ）
| A． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．