Question

【题目】(1)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g，已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是_________。

(2)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，其中臭氧是_____ L。

Answer 1

【答案】 3

【解析】

(1)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，根据减少的质量是CO2、H2O的质量和，用差量法计算出碳酸氢钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量分数；

(2)根据气体差量，利用差量法计算生成臭氧的体积。

(1)碳酸氢钠加热发生的反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，用差量法计算。根据方程式可知：每有2mol NaHCO3反应，即168g NaHCO3发生分解，就互同时产生1molCO2、1molH2O，二者的质量和是62g，即混合物中含有168gNaHCO3，完全分解后固体质量会减少62g，现在由m1g固体混合物发生反应后剩余固体质量是m2g，固体质量减少(m1-m2) g，则其中含有NaHCO3的质量是m(NaHCO3)=×168g×100%=；

(2)根据反应方程式3O22O3可知：3体积O2完全转化O3，气体的体积变为2体积，反应后减少1体积，现在将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，反应后气体的体积减少了8L-6.5L=1.5L，则反应产生O3的体积为V(O3)==3L。