下列离子方程式书写正确的是 A．钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+ B．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+2H2O+CO32- C．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．钠与CuSO₄溶液反应：2Na + Cu²⁺ = Cu↓+ 2Na⁺

B．NaHCO₃与少量的Ca(OH)₂溶液反应：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^－= CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

C．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)₂溶液混合反应：

3Ba²⁺+ 6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-= 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

练习册系列答案

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下列有关金属材料的说法正确的是(　　)

A.铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同

B.硬铝(Al-Cu-Mg-Mn-Si合金)可用于制造耐高温门窗

C.黄铜矿(CuFeS₂)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸

D.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₄

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₅2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH₇CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) ΔH₈

A．① B．④ C．①②③ D．②③④

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（1）求该反应达到平衡时SO₂的转化率____ __（用百分数表示）。

（2）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（3）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不移动”)。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

下列叙述不正确的是

A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

B．CaCl₂、MgCl₂晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)

B．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物中均存在共价键

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 10²⁴个电子

据报道，某外资企业发生了管道内氯气瞬间泄漏的事故。如果你是处理事故的现场总指挥，你不能做出的举措是(　　)

A．告诉人们该气体有毒

B．提醒人们跑向地势高的地方

C．提醒人们可以用浸润了肥皂水的毛巾捂住嘴

D．提醒人们可以用浸润了食醋的毛巾捂住嘴

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．28 g氮气含有的原子数为N_A

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N_A

C．1 mol O₂分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( )

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