题目内容

【题目】有abcd 四瓶无色溶液,它们分别是Ba(OH2溶液,NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合,实验现象如下表所示,表中“↓”表示生成沉淀;“↑”表示生成气体;表示无明显现象。下列推理不正确的是

A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液

C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH2溶液。

【答案】A

【解析】试题分析:四种物质中只有氢氧化钡能与另外三种物质反应生成沉淀,则根据图示可判断b是氢氧化钡。碳酸氢钠既能产生沉淀,又能与硫酸反应产生气体CO2,所以ac是碳酸氢钠和硫酸但不能具体确定,则d只能产生沉淀,则d是氯化镁。因此错误的是A

练习册系列答案
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【题目】合理应用和处理元素化合物,在生产生活中有重要意义

1尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料

①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________

关于该反应的下列说法正确的是________填序号)

A.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C.当容器中NH3的体积分数不再改变时,反应处于平衡状态

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图像,结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________

③密闭容器中以等物质的量的NH3CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g),混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示a点的正反应速率V(CO2)_____b点的逆反应速率V(CO2)(“>”“=”“<”;氨气的平衡转化率是_______

2T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应: 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0测得相关数据如下表所示。

下列说法不正确的是________

A.反应开始时的速率:丙>乙 B. b=1.6 C.平衡常数:甲>乙

3ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下:

①a电极上产生的NCl3分子,常温下是一种黄色粘稠的油状液体,该分子的电子式为______

②电解池中总反应的离子方程式为________

【题目】14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

装置连接顺序为_________(用字母表示),其中装置C的作用是___________

【探究二】

1某小组同学为探究SO2的漂白性性质,用下图所示装置进行实验,

观察到如下现象:i中红色褪去ii中无变化.碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________

2该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色②改变氯水用量,重复①操作,发现品红溶液红色褪去,你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设________

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

1制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反应的离子方捏式________

2测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化Na2S2O4KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定。重复上述操作2平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ (杂质不参与反应)。

【题目】镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)镁在元素周期表中的位置是____________

(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁的关键流程如下:

① 一段脱水后,残留固体质量占原样品质量的64.5%,试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时,溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________

③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________

(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为:Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑,每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。

(4)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料,可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。

① 40℃时,复盐开始热解生成MgCO3·3H2O,并有气体产生,该反应的化学方程式为________

② 制备过程中,需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量,称取6.1000g产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。

a.准确量取25.00mL 待测液,用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

b.

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2×10-12

颜色

淡黄

砖红

参照上表数据及信息分析,滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。

① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4

c.滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是________

d.产品中氯的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

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