题目内容
【题目】有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是
A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液
C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。
【答案】A
【解析】试题分析：四种物质中只有氢氧化钡能与另外三种物质反应生成沉淀，则根据图示可判断b是氢氧化钡。碳酸氢钠既能产生沉淀，又能与硫酸反应产生气体CO2，所以a、c是碳酸氢钠和硫酸但不能具体确定，则d只能产生沉淀，则d是氯化镁。因此错误的是A。
【题目】镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）镁在元素周期表中的位置是____________。
（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：
① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________。
③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。
（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。
① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。
② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。
a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 砖红 |
参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。
① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4
c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。
d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。