题目内容
【题目】为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：
取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。
（1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于___________（填字母）。
A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物
（2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有_________。
（3）图2中，AB段变化的原因是__________；BC段变化的原因是_________。
（4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________。
【答案】 AC 有白色沉淀产生 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH－的浓度逐渐减小，导电性减弱 随着H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42－)增大，导电性增强 Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
【解析】试题分析：在相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡就越亮。本题通过灯泡发光强度来探究溶液导电性与离子浓度的关系。
（1）NaHSO4与NaHCO3相似，属于钠盐和酸式盐，填AC。
（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐变小，待硫酸过量后，溶液中离子浓度又逐渐变大，所以往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有有白色沉淀产生。
（3）图2中，AB段变化的原因是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH－的浓度逐渐减小，导电性减弱；BC段变化的原因是随着H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42－)增大，导电性增强。
（4）A→B过程中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。
