【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)填充物用60℃温水溶解,目的是_________。
(2)铜帽溶解完全后,可采用______方法除去溶液中过量的H2O2。
(3)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为______________。
(4)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率_______。
②在pH为12~14条件下,KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式________。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为: 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1mol MnO(OH)参加反应时,共有______mol电子发生转移。
②已知:MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分别是9×10-11、4×10-14。工业上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中Mn2+为1.0mol·L-1,为尽可能多的获得高纯碳酸锰,应控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1,过程中应控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全;lg2=0.3]