题目内容

用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降至一半时停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）
A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·H2O
B
发生的电解池反应为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，电解中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失CuO。为了使CuSO4溶液恢复原浓度，显然应加入CuO。
练习册系列答案
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按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是
A．c(Ag+)B．c()C．溶液的pHD．银棒质量
下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现c点显红色，请填空：
(1)电源A上的a为         极。
(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为                    。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为               。电极f上发生的反应为                 ，槽中盛放的电解液可以是         或        (只要求填写两种电解质溶液)。
某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)====CuSO4＋H2↑。
（1）请在方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。
 
(2)某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因___________________，此时的电池反应为____________________。
把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
              
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
若在铁片上镀锌，以下叙述错误的是(   )
A．把铁片与电源的正极相连
B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐
C．锌极发生氧化反应
D．铁极的电极反应式为Zn2++2e-Zn
如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
                 
(1)电极X是电源的          极。
(2) pH变化:A                  ，B                ，C                。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是            （假设溶液体积不变化）。
工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）电极a是电源的______．
（2）溶液A的溶质是（填化学式）______．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是______．
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______．
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl，加入试剂的顺序是______．

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