题目内容

把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
              
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
B
甲是电解池，Zn作阴极，电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-，该电极反应使电极附近溶液的pH增大，Ⅰ区域溶液变红；Fe作阳极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+，该电极反应不影响电极附近溶液的pH，Ⅱ区域溶液不变红。乙是原电池，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，该电极反应不影响电极附近溶液的pH，Ⅲ区域溶液不变红；Fe作正极，电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-，该电极反应使电极附近溶液的pH增大，Ⅳ区域溶液变红。
练习册系列答案
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有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为
A．4：1B．1：1C．4：3D．3：4
如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的浓度。
下列叙述中不正确的是（   ）
A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
下图中 4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）                                              
A．④②③①
B．④③①②
C．④③②①
D．④①③②
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用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降至一半时停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）
A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·H2O
用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(   )
            
A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+
C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+
（08陕西四校联考，8）下列叙述不正确的是（ ）
A．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2＋发生还原反应
B．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，C1－发生氧化反应
C．电镀锌时，金属锌作阳极，电镀液可用硫酸锌溶液
D．铜锌原电池中，锌作负极，电子沿导线从锌极流向铜极
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______
（2）电解食盐水的原理是：
______NaCl+______H2O
电解
.
______H2↑+______Cl2↑+______NaOH
（将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
（3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为______（用离子方程式表示）．
（4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（结合化学方程式解释）．

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