题目内容
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体．
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ．
（2）试剂X是 ．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是： ．
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个 ．
（5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为： ．
（6）工业上由X和F制得CuSO4，还必须使用的最恰当的试剂可以是 或 ．
A．浓H2SO4 B．Fe2O3 C．HNO3 D．O2 E．H2O2．
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
（2）试剂X是
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是：
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个
（5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为：
（6）工业上由X和F制得CuSO4，还必须使用的最恰当的试剂可以是
A．浓H2SO4 B．Fe2O3 C．HNO3 D．O2 E．H2O2．
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体．
（1）固体和液体的分离用过滤法，过滤用到的仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）根据步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠发生的反应以及金属铁、铜的性质区别进行解答；
（3）过量CO2与偏铝酸钠溶液反应；
（4）制得的CO2气体中混有氯化氢气体，用饱和的碳酸氢钠除去；
（5）是饱和的碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度；
（6）根据铜、稀硫酸的性质来判断反应的发生，并结合产物一会原子的利用率来回答其优点．
（1）固体和液体的分离用过滤法，过滤用到的仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）根据步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠发生的反应以及金属铁、铜的性质区别进行解答；
（3）过量CO2与偏铝酸钠溶液反应；
（4）制得的CO2气体中混有氯化氢气体，用饱和的碳酸氢钠除去；
（5）是饱和的碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度；
（6）根据铜、稀硫酸的性质来判断反应的发生，并结合产物一会原子的利用率来回答其优点．
解答：
解：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体．
（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，将它们分离用过滤；步骤Ⅰ过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠，步骤Ⅱ中向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为碳酸氢钠，将它们分离用过滤；步骤Ⅲ中金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应而金属铜不反应将它们分离用过滤，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等．
故答案为：过滤；漏斗；
（2）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，所以溶液A中的离子主要有AlO2-、Na+、OH-；本实验的目的是用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，所以试剂X是稀硫酸，
故答案为：稀硫酸；
（3）过量CO2与偏铝酸钠溶液反应，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（5）是饱和的碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH）＞c（H+）＞c（CO32-），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（6）铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，即2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，或者加入过氧化氢氧化不产生新的杂质，故答案为：DE．
（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，将它们分离用过滤；步骤Ⅰ过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠，步骤Ⅱ中向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为碳酸氢钠，将它们分离用过滤；步骤Ⅲ中金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应而金属铜不反应将它们分离用过滤，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等．
故答案为：过滤；漏斗；
（2）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，所以溶液A中的离子主要有AlO2-、Na+、OH-；本实验的目的是用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，所以试剂X是稀硫酸，
故答案为：稀硫酸；
（3）过量CO2与偏铝酸钠溶液反应，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（5）是饱和的碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH）＞c（H+）＞c（CO32-），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（6）铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，即2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，或者加入过氧化氢氧化不产生新的杂质，故答案为：DE．
点评：本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，注意掌握铝、铁和铜及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质分类正确的是（ ）
| A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
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下列物质中，含有自由氯离子的是（ ）
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水．
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、①②⑤ |
下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
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