题目内容
甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价．
考点：根据化学式判断化合价,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：运用电子得失守恒，先根据甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，可知甲的化合价为+1价，然后根据甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，即化合价之比为1：2：3，求出化合价．
解答：
解：甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，根据电子得失守恒可知甲的化合价为+1价，甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，即化合价之比为1：2：3，则乙、丙的化合价分别为+2，+3价．
答：三种金属的化合价分别为：+1、+2、+3价．
答：三种金属的化合价分别为：+1、+2、+3价．
点评：本题主要考查了化合价的确定，注意电子得失守恒的运用．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强 |
| B、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
| C、熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚 |
| D、置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应 |
在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1 |
| B、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.7 mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=1 mol?L-1?s-1 |
对于合成氨反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0的四个图示，描述不正确的是（ ）
A、 恒容条件下，已知该图中温度T1＞T2，则纵轴可表示正反应速率 |
B、 恒温下，已知该图中压强p1＞p2，则纵轴可表示NH3的体积分数 |
C、 恒温、恒容下，该图中虚线表示开始充入2mol N2和3mol H2，实线表示开始充入1mol N2和3mol H2，则纵轴可表示H2的转化率 |
D、 该图可表示平衡后，t1时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线 |
下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A、 氢氧化亚铁的制备 |
B、 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 |
C、 实验室制备少量氨气 |
D、 甲烷的取代反应 |