Question

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式

 

．
（2）请设计实验证明溶液X中含过氧化氢

 

．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

 

H₂O₂+

 

Fe²⁺+

 

═

 

Fe（OH）₃↓．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了

 

性（填“氧化”或“还原”）．

Answer 1

考点：钠的重要化合物,氧化还原反应方程式的配平

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据题中的知识分析反应物和生成物，然后再书写出方程式；
（2）过氧化氢溶液在催化剂的作用下可得水和氧气；
（3）根据氧化还原反应的原理分析，根据得失电子守恒配平；
（4）根据高锰酸钾具有强的氧化性分析．

解答： 解：（1）过氧化钠和水反应Na₂O₂中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H₂O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，证明溶液X中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO₂粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H₂O₂，
故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO₂粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H₂O₂；
（3）根据得失电子守恒，H₂O₂中O元素的化合价由-1价变化为-2价，得到2个电子，H₂O₂具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，再根据原子守恒通过观察法配平，配平后的离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+4OH^-=2Fe（OH）₃，
故答案为：1；2；4OH^-；2；
（4）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO₄溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，具有还原性，故答案为：还原．

点评：本题主要考查了过氧化钠、过氧化氢的性质，题目难度中等，明确过氧化氢的氧化性、还原性是解答本题的关键．