题目内容
【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:
时溶解度克克水,:111,:
稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒原理与下列____物质相似。
A 酒精 双氧水 苯酚 “84”消毒液溶液
操作Ⅰ的名称是____;操作Ⅱ是根据和两物质在____填性质上差异,采用____填操作步骤、趁热过滤得到粗晶体的。
上述流程中可以循环使用的物质有石灰、、____和____写化学式。
向溶液中通入以制备,该反应中的还原剂是_________。
铋酸钠,不溶于水用于定性检验酸性溶液中的存在铋元素的还原产物为,Mn的氧化产物为价,写出反应的离子方程式_________。
写出、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则可制得____。
【答案】 过滤 溶解性 蒸发结晶 或
【解析】
二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融,加水溶解得到溶液,通入二氧化碳得到、、,过滤除去滤渣,滤液为、溶液,浓缩结晶,趁热过滤得到晶体,母液中含有,在母液中加石灰氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH。
有强氧化性,利用其强氧化性杀菌消毒,消毒原理与84消毒液、双氧水一样。操作Ⅰ是分离固体与溶液,是过滤操作,和在溶解性上不同,蒸发结晶、趁热过滤可得到粗晶体。
制备中利用的原料,在转化过程中又生成的可以循环利用。由转化关系图知,除石灰、二氧化碳外,溶液中通入以制备生成的及最后由母液加入石灰生成的KOH,会在、KOH的熔融制备中被循环利用。
由工艺流程转化关系可知,向溶液中通入制备、还生成、,反应只有Mn元素的化合价发生变化,由价降低为价,由价升高为价,所以既是氧化剂又是还原剂。
铋酸钠不溶于水在酸性溶液中与反应生成和。
由工艺流程转化关系可知,、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成,根据元素守恒还应生成水。反应中锰元素由价升高为价,总共升高2价,氧元素由0价降低为价,总共降低4价,化合价升降最小公倍数为4,所以系数2,系数为1,根据锰元素守恒确定系数为2,根据钾元素守恒确定KOH系数为4,根据氢元素守恒确定系数为2。
由可知最初的原料中恰好得到,由知,在反应中能得到。
有强氧化性,利用其强氧化性杀菌消毒,消毒原理与84消毒液、双氧水一样。
故答案为:BD;
操作Ⅰ是分离固体与溶液,是过滤操作,和在溶解性上不同,蒸发结晶、趁热过滤可得到粗晶体。故答案为:过滤;溶解性;蒸发结晶;
制备中利用的原料,在转化过程中又生成的可以循环利用。由转化关系图知,除石灰、二氧化碳外,溶液中通入以制备生成的及最后由母液加入石灰生成的KOH,会在、KOH的熔融制备中被循环利用。故答案为:KOH、;
由工艺流程转化关系可知,向溶液中通入制备、还生成、,反应只有Mn元素的化合价发生变化,由价降低为价,由价升高为价,所以既是氧化剂又是还原剂。故答案为:;
铋酸钠不溶于水在酸性溶液中与反应生成和,则反应的离子方程式为:。
故答案为:;
由工艺流程转化关系可知,、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成,根据元素守恒还应生成水。反应中锰元素由价升高为价,总共升高2价,氧元素由0价降低为价,总共降低4价,化合价升降最小公倍数为4,所以系数2,系数为1,根据锰元素守恒确定系数为2,根据钾元素守恒确定KOH系数为4,根据氢元素守恒确定系数为2,所以反应方程式为。故答案为:;
由可知最初的原料中恰好得到,由知,在反应中能得到。故答案为:或。
【题目】二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2,工艺流程如下:
已知:a.发生器中制备ClO2的反应:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b.相关物质的熔沸点:
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔点/℃ | -97 | 9 | -59 |
沸点/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH,应控制的最佳温度为______(填字母)。
A.0~10℃ B.20~30℃ C.60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循环利用。
已知:Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图:
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体,从芒硝溶解平衡的角度解释其原因:______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线,过程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒温蒸发,______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
【题目】实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______
(2)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=__________(盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算,反应后混合溶液的比热容C按4.18J(g℃)-1计算,结果保留小数点后一位)。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,则实验中测得的“中和热”为△H1,则△H1与△H的关系为△H1________△H(填“大于”、“小于”、“等于”)。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和热___(填“相等”或“不相等”)。
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是___(填字母序号)。
A 测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C 做本实验的当天室温较高
D 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E 在量取盐酸时仰视计数
F 大烧杯的盖板中间小孔太大.