题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是( )
A、标准状况下,48g O3含有的氧原子数为3NA |
B、1mol OH-离子中含电子数目为10NA |
C、0.5L 0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA |
D、常温常压下,33.6L CO中含有的原子数是3NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、依据n=
=
计算氧原子数;
B、依据氢氧根离子使带一个负电荷的阴离子分析计算电子数;
C、依据n=CV计算溶质物质的量,得到钠离子数;
D、依据气体摩尔体积概念和应用条件是标准状况下的气体分析.
m |
M |
N |
NA |
B、依据氢氧根离子使带一个负电荷的阴离子分析计算电子数;
C、依据n=CV计算溶质物质的量,得到钠离子数;
D、依据气体摩尔体积概念和应用条件是标准状况下的气体分析.
解答:
解:A、标准状况下,48g O3物质的量=
=1mol,含有的氧原子数为3NA,故A正确;
B、氢氧根离子使带一个负电荷的阴离子,1mol OH-离子中含电子数目为10NA ,故B正确;
C、0.5L 0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有NaCl物质的量=0.5L×0.2mol?L-1=0.1mol,溶液中的Na+数是0.1NA,故C正确
D、常温常压下,33.6L CO物质的量不是1,5mol,故D错误;
故选D.
48g |
48g/mol |
B、氢氧根离子使带一个负电荷的阴离子,1mol OH-离子中含电子数目为10NA ,故B正确;
C、0.5L 0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有NaCl物质的量=0.5L×0.2mol?L-1=0.1mol,溶液中的Na+数是0.1NA,故C正确
D、常温常压下,33.6L CO物质的量不是1,5mol,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是微粒结构分析,气体摩尔体积体积分析应用,溶液中溶质量的计算,掌握基础是关键,题目较简单.
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