Question

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^一．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl₂+2I^一═2Cl^-+I₂）
①加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
②加CCl₄，通入氯气，振荡后，CCl₄层未变色；
③加BaCl₂溶液产生白色沉淀，沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；
④在③所得滤液加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______；
实验②______；
实验③______；
（2）上述4个实验不能确定是否存在的离子是______．

Answer 1

①CO₃^2-可以和盐酸反应，产生的气体是CO₂，所以CO₃^2-肯定存在，
故答案为：CO₃^2-肯定存在，因为产生的气体是CO₂；
②I^-能被氯气氧化为碘单质，碘是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质，
故答案为：I^-不存在，因为没有碘的颜色出现；
③SO₄^2-和BaCl₂溶液反应生成BaSO₄不溶于盐酸，
故答案为：SO₄^2-存在，因为BaSO₄不溶于盐酸；
（2）③中加入了氯化钡，引进了氯离子，所以根据④无法判断是否存在氯离子，还有硝酸根离子无法判断是否存在，
故答案为：Cl^-、NO₃^-．