题目内容

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液/tansu碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质能用过滤的方法分离的是（　　）
A．CH3COOH和CH3CH2OHB．Al（OH）3和H2O
C．CH3CH2OH和H2OD．阿斯匹林和H2O
为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）
A．KSCN溶液B．铁片C．氯水D．石蕊试液
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO
2-4
、S0
2-3
、CO
2-3
、Cl-．
（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______存在．
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有______存在．
（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在．
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I一．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl2+2I一═2Cl-+I2）
①加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
②加CCl4，通入氯气，振荡后，CCl4层未变色；
③加BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；
④在③所得滤液加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______；
实验②______；
实验③______；
（2）上述4个实验不能确定是否存在的离子是______．
某无色澄清溶液，可能含有以下离子中的几种：Cl-、Ba2+、Cu2+、Br-、C
O2-3
、S
O2-4
、K+．取该溶液进行下述实验：
①取少量溶液进行焰色反应，透过钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②另取部分溶液，加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
③另取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡静置，四氯化碳层呈橙红色；
④另取部分溶液，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；用稀硫酸和该沉淀反应，有气体生成，同时有白色沉淀；
⑤取④中部分滤液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解．
根据上述实验现象推断，原溶液中肯定存在的离子是______；
肯定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．
某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解．
根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（　　）
A．一定含有Cl-B．一定不含Ba2+
C．可能含有K+D．一定含有CO32-和SO42-
加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）
下列离子的检验方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

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