Question

下列实验操作中正确的是（　　）

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO32-

C．加石灰水并加热有刺激性气味的气体产生，能使紫色石蕊试纸变为蓝色，说明一定有NH4+

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

Answer 1

A．金属阳离子的检验常用焰色反应，如Na⁺焰色为黄色，K⁺焰色为紫色（透过兰色钴玻璃观察），根据题意用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，黄色是Na⁺的焰色，即可说明溶液中含有Na⁺，故A正确；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体常见的有CO₂、SO₂等，发生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O反应，CaCO₃↓、CaSO₃↓都为白色沉淀．某溶液中加入稀盐酸产生的无色气体如果是CO₂，则溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-，反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-等，故B错误；
C．加石灰水并加热有刺激性气味的气体产生，能使紫色石蕊试纸变为蓝色，氨气能使紫色石蕊试纸变蓝，这里试纸必须是湿润的（或者氨气中有水汽），这样氨气才能溶解到水中，显碱性．否则干燥的氨气是不能使试纸变色的．而题意中并未说明紫色石蕊试纸湿润，因此并不能说明紫色石蕊试纸一定变为蓝色，也就无法证明一定有NH₄⁺，故C错误；
D．不溶于盐酸的白色沉淀如BaSO₄、AgCl等．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能BaSO₄或AgCl，反应为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，因此溶液中可能含有SO₄^2-或
Ag⁺，故D错误；
故选A．