在某澄清溶液中.可能存在下述几种离子:H+.K+.Ba2+.SO42-.I-.CO32-．取该溶液进行下述实验:(1)用pH试纸检验.该溶液呈强酸性,(2)取部分溶液.滴入几滴氯水.再加入少量四氯化碳.振荡后静置.四氯化碳层呈紫色,(3)另取部分溶液.逐滴加入NaOH溶液.使溶液由酸性逐渐呈碱性.然后再加入Na2CO3溶液.有白色沉淀生成．根据上述实验现象.推断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：
（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______．（均填化学式）

根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
根据实验（2）现象：CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，；
根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，能和碳酸钠反应生成白色沉淀的离子是钡离子，所以一定含有Ba²⁺，一定不含SO₄^2-，
综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H⁺、I^-、Ba²⁺；肯定不含有的离子为：CO₃^2-、SO₄^2-，还不能确定的离子为：K⁺，
故答案为：H⁺、I^-、Ba²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；K⁺．

练习册系列答案

智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案

相关题目

下列说法中正确的是（　　）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．乙醇和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离

C．分液漏斗在使用之前要检查是否漏气

D．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出

我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），不能完成的任务是（　　）

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^一．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl₂+2I^一═2Cl^-+I₂）
①加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
②加CCl₄，通入氯气，振荡后，CCl₄层未变色；
③加BaCl₂溶液产生白色沉淀，沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；
④在③所得滤液加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______；
实验②______；
实验③______；
（2）上述4个实验不能确定是否存在的离子是______．

三种离子中的一种或两种．为探究其组成，取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．请设计合理实验步骤，在此实验的基础上做进一步的实验验证，给出实验结论．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1mol?L^-1硫酸、2mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）提出假设：
假设1：溶液中只存在C

2-3

．
假设2：______．
假设3：______．
假设4：溶液中存在S

2-4

、HC

-3

（2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（可不填满，也可增加步骤）

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中，再用胶头滴管取过量的1mol?L^-1氯化钡溶液并滴加到此试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中	产生白色沉淀
②	______	______
③	______	______
④

某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解．
根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（　　）

A．一定含有Cl^-	B．一定不含Ba²⁺
C．可能含有K⁺	D．一定含有CO₃^2-和SO₄^2-

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol?L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH^-）=0.1mol?L^-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺

C．c（Mg²⁺）为1.00mol?L^-1，c（Na⁺）为1.50mol?L^-1

D．c（Cl^-）为5.00mol?L^-1，c（Al³⁺）为1.00mol?L^-1

下列叙述正确的是（　　）

A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO₄^2-

B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO₃^2-

C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有______，可能有______；
（2）若剩余固体为

g，则溶液中的阳离子一定有______，一定没有______；
（3）若剩余固体为

g，则溶液中的阳离子一定有______，一定没有______．

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