题目内容

根据所学周期律和周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（　　）
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子M层电子数相等
A．第15列为ⅤA族，最高正化合价为+5，最高价氧化物为R2O5，故A正确；
B．第2列为ⅡA族，为碱土金属，都是金属元素，故B正确；
C．L层电子数为偶数的主族元素，元素原子不一定只有2个电子层，即最外层不一定为L层，如Na等，故C错误；
D．M层电子数为奇数，未排满电子，M为最外层，为第三周期元素，所在族的族序数与元素原子M层电子数相等，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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下列比较，正确的是（　　）
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3
C．粒子半径S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+
D．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
在1～18号元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最大的元素是______，原子半径最小的元素是______．
（2）单质的还原性最强的元素是______，单质的氧化性最强的元素是______．
（3）形成化合物种类最多的元素是______．
下列表达方式错误的是（　　）
A．H﹕ClB．C．
188
O		D．O=C=O
下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半径大小：Mg＞P＞N
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）写出下列元素符号：①______；②______
（2）画出⑧原子的结构示意图：______③和⑧元素形成的化合物中含______键．（写化学键类型）
（3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是______．
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实______．
以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．IA族即是碱金属元素
B．VIIA族即是卤族元素
C．短周期元素全部为主族元素
D．元素周期表每个纵行即是一族
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族．

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是______
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______．
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为______晶体，B为______晶体．
（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为                           。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                   。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是                。其中心原子的杂化方式为          。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为       。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为       ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为             g/cm3。

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