题目内容
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①______；②______
（2）画出⑧原子的结构示意图：______③和⑧元素形成的化合物中含______键．（写化学键类型）
（3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是______．
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实______．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）画出⑧原子的结构示意图：______③和⑧元素形成的化合物中含______键．（写化学键类型）
（3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是______．
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实______．
由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）①为N、②为F，故答案为：N；F；
（2）氯原子核外电子为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：
，氯化钠属于离子化合物，含有离子键，
故答案为：；离子键；
（3）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼为Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（4）Cl元素最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；
（5）周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S强，方程式Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可以验证该事实，
故答案为：Cl；Na2S+Cl2=2NaCl+S．
（1）①为N、②为F，故答案为：N；F；
（2）氯原子核外电子为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：
，氯化钠属于离子化合物，含有离子键，故答案为：
；离子键；（3）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼为Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（4）Cl元素最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；
（5）周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S强，方程式Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可以验证该事实，
故答案为：Cl；Na2S+Cl2=2NaCl+S．
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