题目内容
【题目】已知下,下列酸的电离常数如下:
化学式 | HCN | ||
电离常数 |
|
下列各项不正确的是
A.往NaCN溶液中通入少量:
B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸:
C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定,因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用
D.等物质的量浓度的和NaCN溶液,NaCN溶液的碱性更强
【答案】A
【解析】
电离平衡常数越大,酸的酸性越强,则酸性:
,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以NaCN溶液中通入少量
:
,故A错误;
B.醋酸酸性大于碳酸,则碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,离子方程式为,故B正确;
C.多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离程度,因为第一步、第二步都电离生成氢离子而产生同离子效应,所以第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用,故C正确;
D.相同物质的量浓度的钠盐,弱酸根离子水解程度越大其溶液碱性越强,酸的酸性越弱,其对应的酸根离子水解程度越大,则水解程度:,则等物质的量浓度的
和NaCN溶液,NaCN溶液的碱性更强,故D正确;
故选:A。
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练习册系列答案
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t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.该温度下,此反应的平衡常数 K=1.44
B.4min 时,ν(逆)>ν(正)
C.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
D.7min 时,反应还未达到平衡状态